题目
KMnO4标准溶液的浓度为0.2000mol/L，则T(KMnO4/Fe2+)为（）g/mL(MFe=55.85)A. 0.01117B. 0.06936C. 0.05585D. 0.1000
KMnO4标准溶液的浓度为0.2000mol/L，则T(KMnO4/Fe2+)为（）g/mL(MFe=55.85)
- A. 0.01117
- B. 0.06936
- C. 0.05585
- D. 0.1000
题目解答
答案
C
解析
步骤 1：确定反应方程式
KMnO4与Fe2+反应的化学方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O。从方程式中可以看出，KMnO4与Fe2+的摩尔比为1:5。
步骤 2：计算Fe2+的摩尔质量
Fe2+的摩尔质量等于Fe的摩尔质量，即MFe = 55.85 g/mol。
步骤 3：计算T(KMnO4/Fe2+)
T(KMnO4/Fe2+)表示每摩尔KMnO4反应消耗的Fe2+的质量。根据步骤1中的摩尔比，1 mol KMnO4反应消耗5 mol Fe2+。因此，T(KMnO4/Fe2+) = 5 * MFe = 5 * 55.85 g/mol = 279.25 g/mol。由于KMnO4的浓度为0.2000 mol/L，所以每升KMnO4溶液反应消耗的Fe2+的质量为0.2000 mol/L * 279.25 g/mol = 55.85 g/L。因此，每毫升KMnO4溶液反应消耗的Fe2+的质量为55.85 g/L / 1000 mL/L = 0.05585 g/mL。
KMnO4与Fe2+反应的化学方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O。从方程式中可以看出，KMnO4与Fe2+的摩尔比为1:5。
步骤 2：计算Fe2+的摩尔质量
Fe2+的摩尔质量等于Fe的摩尔质量，即MFe = 55.85 g/mol。
步骤 3：计算T(KMnO4/Fe2+)
T(KMnO4/Fe2+)表示每摩尔KMnO4反应消耗的Fe2+的质量。根据步骤1中的摩尔比，1 mol KMnO4反应消耗5 mol Fe2+。因此，T(KMnO4/Fe2+) = 5 * MFe = 5 * 55.85 g/mol = 279.25 g/mol。由于KMnO4的浓度为0.2000 mol/L，所以每升KMnO4溶液反应消耗的Fe2+的质量为0.2000 mol/L * 279.25 g/mol = 55.85 g/L。因此，每毫升KMnO4溶液反应消耗的Fe2+的质量为55.85 g/L / 1000 mL/L = 0.05585 g/mL。