题目
31.回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
31.回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
题目解答
答案
31.(1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1
解析
(1)步骤 1：确定反应方程式
铝与盐酸反应的方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
步骤 2：分析反应物与生成物的关系
从方程式可以看出，每2摩尔的铝分别与盐酸和氢氧化钠反应，都会生成3摩尔的氢气。
步骤 3：计算氢气体积比
由于铝的质量相等，所以铝的摩尔数相等，因此生成的氢气的摩尔数也相等，所以氢气体积比为1∶1。
(2)步骤 1：确定反应方程式
铝与盐酸反应的方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
步骤 2：分析反应物与生成物的关系
从方程式可以看出，每6摩尔的盐酸和2摩尔的氢氧化钠分别与铝反应，都会生成3摩尔的氢气。
步骤 3：计算氢气体积比
由于盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度和体积相等，所以盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此生成的氢气的摩尔数之比为1∶3。
(3)步骤 1：确定反应方程式
铝与盐酸反应的方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
步骤 2：分析反应物与生成物的关系
从方程式可以看出，每6摩尔的盐酸和2摩尔的氢氧化钠分别与铝反应，都会生成3摩尔的氢气。
步骤 3：计算HCl和NaOH的物质的量浓度之比
由于生成的氢气相等，所以盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1，因此HCl和NaOH的物质的量浓度之比也是3∶1。
铝与盐酸反应的方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
步骤 2：分析反应物与生成物的关系
从方程式可以看出，每2摩尔的铝分别与盐酸和氢氧化钠反应，都会生成3摩尔的氢气。
步骤 3：计算氢气体积比
由于铝的质量相等，所以铝的摩尔数相等，因此生成的氢气的摩尔数也相等，所以氢气体积比为1∶1。
(2)步骤 1：确定反应方程式
铝与盐酸反应的方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
步骤 2：分析反应物与生成物的关系
从方程式可以看出，每6摩尔的盐酸和2摩尔的氢氧化钠分别与铝反应，都会生成3摩尔的氢气。
步骤 3：计算氢气体积比
由于盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度和体积相等，所以盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此生成的氢气的摩尔数之比为1∶3。
(3)步骤 1：确定反应方程式
铝与盐酸反应的方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
步骤 2：分析反应物与生成物的关系
从方程式可以看出，每6摩尔的盐酸和2摩尔的氢氧化钠分别与铝反应，都会生成3摩尔的氢气。
步骤 3：计算HCl和NaOH的物质的量浓度之比
由于生成的氢气相等，所以盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1，因此HCl和NaOH的物质的量浓度之比也是3∶1。