298K时 ， 某气 体反 应 ， A+B=C+D ， 标准Kp=2 ， 若起 始压 力 pA=101325Pa ，pB=33775Pa ，pC=20650Pa ，pD=6755Pa ，则反应的自发方向为A. 正向B. 逆向C. 处于平衡态D. 不能确定正确

考查要点：本题主要考查化学平衡中反应方向的判断，涉及平衡常数$K_p$与反应商$Q_p$的比较。

解题核心思路：

1. 比较$Q_p$与$K_p$的大小：若$Q_p < K_p$，反应正向进行；若$Q_p > K_p$，反应逆向进行；若$Q_p = K_p$，系统处于平衡。
2. 计算反应商$Q_p$：对于气体反应，$Q_p$的表达式为各产物分压乘积除以各反应物分压乘积，且分压需以标准压力（通常为$101325\ \text{Pa}$）为基准。

破题关键点：

• 正确代入分压值：题目中给出的分压已隐含为标准压力下的分压，直接代入公式即可。

步骤1：写出反应商$Q_p$的表达式

根据反应$A + B \rightarrow C + D$，反应商为：
$Q_p = \frac{p_C \cdot p_D}{p_A \cdot p_B}$

步骤2：代入已知分压值

题目中给出：
$p_A = 101325\ \text{Pa},\ p_B = 33775\ \text{Pa},\ p_C = 20650\ \text{Pa},\ p_D = 6755\ \text{Pa}$
代入公式：
$Q_p = \frac{20650 \cdot 6755}{101325 \cdot 33775}$

步骤3：计算$Q_p$的值

分子：
$20650 \cdot 6755 \approx 139,490,750$
分母：
$101325 \cdot 33775 \approx 3,422,228,125$
因此：
$Q_p \approx \frac{139,490,750}{3,422,228,125} \approx 0.04076$

步骤4：比较$Q_p$与$K_p$

题目中$K_p = 2$，显然：
$Q_p = 0.04076 < K_p = 2$
结论：反应将正向进行。