-(17) 在一定温度和压强下,一定量的PCl5(g )有50%解离为PCl3(g )和Cl2(g)时达到-|||-平衡,总体积为1 dm^3。试判断下列条件下,PCl5(g )的解离度是增大、减小还是不变?-|||-(1)减压使总体积变为2dm^3;-|||-(2)保持压强不变,加入氮气使总体积增至2dm^3;-|||-(3)保持体积不变,加入氮气使压强增加1倍;-|||-(4)保持压强不变,加入氯气使总体积变为2dm^3;-|||-(5)保持体积不变,加入氯气使压强增加1倍。

步骤 1：理解化学平衡和解离度
化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。解离度是指在平衡状态下，解离的反应物占总反应物的百分比。对于PCl5(g)的解离反应，平衡方程为：
\[ \text{PCl}_5(g) \rightleftharpoons \text{PCl}_3(g) + \text{Cl}_2(g) \]
步骤 2：分析各条件对解离度的影响
(1) 减压使总体积变为2dm^3
减压会使平衡向气体分子数增加的方向移动，即向右移动，解离度增大。
(2) 保持压强不变，加入氮气使总体积增至2dm^3
加入氮气不参与反应，但总体积增加，相当于减压，平衡向右移动，解离度增大。
(3) 保持体积不变，加入氮气使压强增加1倍
加入氮气不参与反应，但压强增加，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向左移动，解离度减小。
(4) 保持压强不变，加入氯气使总体积变为2dm^3
加入氯气，平衡向左移动，解离度减小。
(5) 保持体积不变，加入氯气使压强增加1倍
加入氯气，平衡向左移动，解离度减小。