题目

5．打火机中的燃料主要成分为丁烷（化学式C4H10），写出丁烷在空气中完全燃烧的化学方程式2C4H10+13O28CO2+10H2O．

5．打火机中的燃料主要成分为丁烷（化学式C₄H₁₀），写出丁烷在空气中完全燃烧的化学方程式2C₄H₁₀+13O₂ $%5Cfrac%7B%5Cunderline%7B%5C%3B%E7%82%B9%E7%87%83%5C%3B%7D%7D%7B%5C%3B%7D$ 8CO₂+10H₂O．

题目解答

答案

分析首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答解：丁烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：2C₄H₁₀+13O₂ $%5Cfrac%7B%5Cunderline%7B%5C%3B%E7%82%B9%E7%87%83%5C%3B%7D%7D%7B%5C%3B%7D$ 8CO₂+10H₂O．
故答案为：2C₄H₁₀+13O₂ $%5Cfrac%7B%5Cunderline%7B%5C%3B%E7%82%B9%E7%87%83%5C%3B%7D%7D%7B%5C%3B%7D$ 8CO₂+10H₂O．

点评本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

解析

本题考查化学方程式的书写，核心在于正确配平。丁烷燃烧的反应物为丁烷（C₄H₁₀）和氧气（O₂），生成物为二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。解题关键点：

确定反应物与生成物：丁烷与氧气反应生成二氧化碳和水；
配平原则：根据质量守恒定律，反应前后各元素原子数目相等；
氧原子的处理：需综合考虑生成物中氧原子的来源，通过调整系数实现平衡。

步骤1：写出未配平的化学方程式

$\text{C}_4\text{H}_{10} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

步骤2：配平碳原子

每个C₄H₁₀含4个C，生成4个CO₂：
$\text{C}_4\text{H}_{10} + \text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

步骤3：配平氢原子

每个C₄H₁₀含10个H，需生成5个H₂O（因每个H₂O含2个H）：
$\text{C}_4\text{H}_{10} + \text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 5\text{H}_2\text{O}$

步骤4：配平氧原子

生成物中氧原子总数为：$4 \times 2 + 5 \times 1 = 13$；
反应物中需提供13个O原子，因此氧气系数为$\frac{13}{2}$：
$\text{C}_4\text{H}_{10} + \frac{13}{2}\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 5\text{H}_2\text{O}$

步骤5：消除分数

方程式两边同乘2，使系数为整数：
$2\text{C}_4\text{H}_{10} + 13\text{O}_2 \rightarrow 8\text{CO}_2 + 10\text{H}_2\text{O}$

验证质量守恒

左侧：2×4=8个C，2×10=20个H，13×2=26个O；
右侧：8×1=8个C，10×2=20个H，8×2+10×1=26个O；
所有原子数目相等，方程式正确。