组分A与组分B形成完全互溶体系,一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压 (pB*> pA*), 当此组分构成的混合液,处于汽液平衡时( )A. yB>xBB. yB C. yB = xBD. ABC都有可能

考查要点：本题主要考查理想溶液的汽液平衡关系，特别是组分挥发性差异对气相组成的影响。

解题核心思路：

1. 拉乌尔定律：液相中各组分的分压等于其摩尔分数乘以纯组分的饱和蒸汽压。
2. 道尔顿分压定律：气相中各组分的摩尔分数等于其分压占总压的比例。
3. 挥发性差异：纯组分饱和蒸汽压越大，挥发性越强，更易进入气相。

破题关键点：

• 纯B的挥发性高于纯A（因$p_B^* > p_A^*$），因此在汽液平衡时，气相中B的摩尔分数$y_B$应高于液相中B的摩尔分数$x_B$。

根据拉乌尔定律，液相中组分B的分压为：
$p_B = x_B p_B^*$
总压为：
$P = p_A + p_B = x_A p_A^* + x_B p_B^*$
气相中B的摩尔分数为：
$y_B = \frac{p_B}{P} = \frac{x_B p_B^*}{x_A p_A^* + x_B p_B^*}$

关键推导：

1. 由于$p_B^* > p_A^*$，且$x_A + x_B = 1$，代入总压公式得：
   $P = (1 - x_B) p_A^* + x_B p_B^*$
2. 比较$y_B$与$x_B$：
   $y_B - x_B = \frac{x_B p_B^*}{(1 - x_B) p_A^* + x_B p_B^*} - x_B = \frac{x_B (p_B^* - p_A^*)}{(1 - x_B) p_A^* + x_B p_B^*}$
   由于$p_B^* > p_A^*$且分母始终为正，故$y_B - x_B > 0$，即$y_B > x_B$。

结论：无论液相中$x_B$的具体值如何，只要$p_B^* > p_A^*$，必有$y_B > x_B$。