下列水溶液中凝固点最高的是A. 0.1mol/kgC­ 6 H 12 O 6 溶液B. 0.1 mol/L HAc 溶液C. 0.1 mol/L HCl 溶液D. 0.1mol/kgK 2 SO 4 溶液

凝固点的高低由溶液的凝固点降低值决定，而凝固点降低值与溶质微粒的总浓度（即$i \cdot b$）成正比。其中：

• $i$为溶质解离产生的微粒数（如强酸、强碱等完全解离的物质，$i$较大；非电解质或弱电解质，$i$接近1）；
• $b$为溶质的质量摩尔浓度（mol/kg）。

关键思路：比较各溶液的$i \cdot b$值，值越小，凝固点越高。需注意单位统一（本题中选项A为mol/kg，其余为mol/L，但题目隐含假设稀溶液中mol/L≈mol/kg）。

选项分析

A. 0.1mol/kg C₆H₁₂O₆溶液

• 葡萄糖为非电解质，不解离，$i=1$。
• $i \cdot b = 1 \cdot 0.1 = 0.1$。

B. 0.1mol/L HAc溶液

• HAc为弱酸，部分解离，假设解离度较低，$i \approx 1.2$。
• $i \cdot b \approx 1.2 \cdot 0.1 = 0.12$。

C. 0.1mol/L HCl溶液

• HCl为强酸，完全解离为$2$个离子（H⁺和Cl⁻），$i=2$。
• $i \cdot b = 2 \cdot 0.1 = 0.2$。

D. 0.1mol/kg K₂SO₄溶液

• K₂SO₄完全解离为3个离子（2K⁺和SO₄²⁻），$i=3$。
• $i \cdot b = 3 \cdot 0.1 = 0.3$。

结论：A选项的$i \cdot b$最小，凝固点最高。