在100℃,101325Pa下,1mol水全部向真空容器气化为100℃,101325Pa的蒸气,则该过程A. ΔGB. ΔG=0,不可逆C. ΔG=0,可逆D. ΔG>0,不可逆

考查要点：本题主要考查吉布斯自由能（ΔG）的变化与过程可逆性的关系，需结合相变平衡条件及热力学第二定律进行分析。

解题核心思路：

1. 判断ΔG的符号：在恒温恒压下，若过程为相变平衡过程，则ΔG=0；若过程自发，则ΔG<0。
2. 判断过程可逆性：可逆过程要求系统始终处于平衡状态，而不可逆过程可能因突变（如真空蒸发）导致非平衡。

破题关键点：

• 题目中水与蒸气处于相同温度（100℃）和压力（101325Pa），说明此时为相变平衡点，ΔG=0。
• 向真空蒸发属于非平衡过程（系统未通过缓慢调整维持平衡），因此过程不可逆。

关键分析步骤

1. 吉布斯自由能的判断

在恒温恒压下，若物质发生相变（如液态→气态），则相变的吉布斯自由能变化ΔG为：
$\Delta G = \Delta G_{\text{相变}}$
当系统处于相变平衡状态（如水与水蒸气共存于100℃、101325Pa），此时ΔG=0（平衡条件下吉布斯自由能相等）。

2. 过程可逆性的判断

• 可逆过程要求系统每一步均处于平衡状态，例如缓慢加热/冷却或缓慢改变压力。
• 本题中，水向真空容器蒸发时，体积迅速膨胀，系统无法通过热交换或压力调整维持平衡，因此过程不可逆。

3. 综合结论

虽然ΔG=0（平衡条件），但过程因突变而不可逆，故正确答案为B。