H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是:A. C = 3；B. C = 5；C. C= 4；D. C = 2。

组分数是指体系中独立存在的化学组分的数目，即不能通过其他组分组合生成的物质。本题中，体系包含H₂O、K⁺、Na⁺、Cl⁻、I⁻，需判断这些离子是否来自独立的溶质。

关键思路：

1. 溶剂H₂O单独作为一个组分。

2. 阳离子（K⁺、Na⁺）和阴离子（Cl⁻、I⁻）需判断是否来自独立的溶质。若离子间可组合成中性盐（如K⁺与Cl⁻组成KCl），则该盐视为一个组分，离子本身不单独计数。

3. 题目未明确溶质形式，但根据常规假设，K⁺、Na⁺、Cl⁻、I⁻应分别来自独立的溶质（如KCl、NaCl、KI等），因此需计为4个独立组分。

4. 溶剂H₂O：作为独立组分，计为1。

5. 阳离子K⁺和Na⁺：分别来自不同溶质（如KCl、NaCl），计为2。

6. 阴离子Cl⁻和I⁻：分别来自不同溶质（如KCl、KI），计为2。

7. 总组分数：1（溶剂） + 2（阳离子对应溶质） + 2（阴离子对应溶质） = 4。