1.2 体积为200 dm^3的气瓶中装有27℃,101.325 kPa的CO 2气体,求该气-|||-体的质量(设此气体可视为理想气体)。

考查要点：本题主要考查理想气体状态方程的应用及单位换算能力，要求学生能够将实际问题转化为物理公式进行计算。

解题核心思路：

1. 确认气体模型：题目明确说明CO₂可视为理想气体，因此直接应用理想气体状态方程$PV = nRT$。
2. 单位统一：将体积、温度、压强转换为国际单位制（立方米、开尔文、帕斯卡）。
3. 计算物质的量：通过公式$n = \dfrac{PV}{RT}$求出气体物质的量。
4. 求质量：利用$m = nM$（$M$为摩尔质量）计算气体质量。

破题关键点：

• 单位换算是易错点，需特别注意体积从$\text{dm}^3$到$\text{m}^3$的转换，以及温度从摄氏度到开尔文的转换。
• 气体常数$R$的取值需与单位制匹配，本题中$R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)}$。

步骤1：单位换算

• 体积：$200 \, \text{dm}^3 = 200 \times 10^{-3} \, \text{m}^3 = 0.2 \, \text{m}^3$
• 温度：$27^\circ \text{C} = 27 + 273.15 = 300.15 \, \text{K}$
• 压强：$101.325 \, \text{kPa} = 101.325 \times 10^3 \, \text{Pa} = 101325 \, \text{Pa}$

步骤2：计算物质的量$n$

根据理想气体状态方程：
$n = \dfrac{PV}{RT} = \dfrac{101325 \times 0.2}{8.314 \times 300.15} \approx \dfrac{20265}{2495.447} \approx 8.121 \, \text{mol}$

步骤3：计算气体质量$m$

CO₂的摩尔质量$M = 44.0095 \, \text{g/mol} = 0.0440095 \, \text{kg/mol}$，因此：
$m = nM = 8.121 \times 0.0440095 \approx 0.3574 \, \text{kg}$