阅读下列材料，根据材料完成任务。材料一 《普通高中化学课程标准（实验）》关于氧化还原反应的内容标准是：根据实验事实了氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产；生活中常见的氧化还原反应。材料二 某版本高中教科书《化学1》中“氧化还原反应”的部分内容如下：、氧化还原反应-|||-1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准。-|||-2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?-|||-请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还-|||-原反应与元素化合价的升降有什么关系。-|||-+Cxlongequal (高温)2Cu+C(O)_(2)uparrow -|||-_(2)O+Cxlongequal (高温)(H)_(2)+CO-|||-.+(H)_(2)xlongequal (Delta )Cu+(H)_(2)O-|||-可以看出,在氧化还原反应中,某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此,我-|||-们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是-|||-还原反应。-|||-我们再看以下反应:-|||-化合价升高-|||-Fe+C uSO 4=FeSO4 + Cu-|||-化合价降低、氧化还原反应-|||-1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准。-|||-2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?-|||-请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还-|||-原反应与元素化合价的升降有什么关系。-|||-+Cxlongequal (高温)2Cu+C(O)_(2)uparrow -|||-_(2)O+Cxlongequal (高温)(H)_(2)+CO-|||-.+(H)_(2)xlongequal (Delta )Cu+(H)_(2)O-|||-可以看出,在氧化还原反应中,某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此,我-|||-们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是-|||-还原反应。-|||-我们再看以下反应:-|||-化合价升高-|||-Fe+C uSO 4=FeSO4 + Cu-|||-化合价降低、氧化还原反应-|||-1.请列举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准。-|||-2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?-|||-请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还-|||-原反应与元素化合价的升降有什么关系。-|||-+Cxlongequal (高温)2Cu+C(O)_(2)uparrow -|||-_(2)O+Cxlongequal (高温)(H)_(2)+CO-|||-.+(H)_(2)xlongequal (Delta )Cu+(H)_(2)O-|||-可以看出,在氧化还原反应中,某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此,我-|||-们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是-|||-还原反应。-|||-我们再看以下反应:-|||-化合价升高-|||-Fe+C uSO 4=FeSO4 + Cu-|||-化合价降低要求：（1）请回答第1个思考与交流中的问题2。（2分）（2）请完成“氧化还原反应”的教学设计，内容包括教学目标、方法、过程（不少于300 字）。（28分）
阅读下列材料，根据材料完成任务。
材料一 《普通高中化学课程标准（实验）》关于氧化还原反应的内容标准是：根据实验事实了氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产；生活中常见的氧化还原反应。
材料二 某版本高中教科书《化学1》中“氧化还原反应”的部分内容如下：
要求：
（1）请回答第1个思考与交流中的问题2。（2分）
（2）请完成“氧化还原反应”的教学设计，内容包括教学目标、方法、过程（不少于300 字）。（28分）
题目解答
答案
（1）在化学反应中电子是守恒的，一种物质失去电子则必然有另一种物质要得到电子，失电子发生的是氧化反应，得电子发生的是还原反应，二者必然同时发生。
（2）一、教学目标
1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分氧化还原反应的电子转移情况。
2、通过对氧化还原反应的特征和本质的分，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
3、通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学方法
讲授法、引导发现法、讨论法
三、教学过程
环节一：新课导入
【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？
【学生回答】氧化反应：碳单质与氧气、铁与氧气....
还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜....
【教师引导】通过大屏幕展示碳单质还原氧化铜的化学反应方程式： 
。在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。进一步分，我们发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，由此可知，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
环节二：新课讲授
1.氧化还原反应的特征
【教师提问】能不能举出其他的氧化还原反应？
【学生回答】碳与氧气的反应、氢气还原氧化铜.....
【教师提问】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？
【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【教师提问】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？
【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化，可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质
【教师提问】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？
【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化。以金属钠在氯气中燃烧生成NaCl为例，从原子结构示意的角度思考NaCl是怎样形成的。
【小组讨论】学生小组讨论，教师引导学生展示并得出结论：当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+[ann][/ann]）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-[ann][/ann]）。这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。
【教师讲】教师讲并板书，利用双线桥法表示NaCl的形成过程。
【教师引导】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意的角度思考是怎样形成的。
【师生总结】氢和氯原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对。（教师讲并板书）
【教师提问】根据以上的分，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应？
【学生回答】有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。
环节三：巩固提高
【教师提问】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？请说明理由。
【学生回答】正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。
环节四：小结作业
小结：请学生回答氧化还原反应的特征、本质是什么？再谈一谈本堂课的收获。
作业：请学生思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。