题目
铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 一定量氨水、空气 铁黄晶种 铁黄产品-|||-废渣 纯化 FeSO4溶液 制备晶种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4•H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（1）纯化充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 一定量氨水、空气 铁黄晶种 铁黄产品-|||-废渣 纯化 FeSO4溶液 制备晶种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2+） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。③0～t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。④pH≈4时制得铁黄晶种。（3）产品纯度测定酚酞NaOH标准溶液加热溶解H2SO4标准溶液Na2C2O4溶液铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。wg铁黄溶液b溶液c滴定资料：Fe3++3C2(O)_(4)^2-═Fe（C2O4）33-，Fe（C2O4）33-不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 一定量氨水、空气 铁黄晶种 铁黄产品-|||-废渣 纯化 FeSO4溶液 制备晶种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4•H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii.TiOSO4+（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O↓+H2SO4iii.0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（1）纯化充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。钛白粉 蒸馏水、铁粉 精制 一定量氨水、空气 铁黄晶种 铁黄产品-|||-废渣 纯化 FeSO4溶液 制备晶种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2+） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。③0～t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。④pH≈4时制得铁黄晶种。（3）产品纯度测定酚酞NaOH标准溶液加热溶解H2SO4标准溶液Na2C2O4溶液铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。wg铁黄溶液b溶液c滴定资料：Fe3++3C2(O)_(4)^2-═Fe（C2O4）33-，Fe（C2O4）33-不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4•H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O↓+H2SO4
iii.0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
（1）纯化
充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。
（2）制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。
①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2+） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。
③0～t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。
（3）产品纯度测定
酚酞NaOH标准溶液
加热溶解H2SO4标准溶液
Na2C2O4溶液
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄溶液b溶液c滴定
资料：Fe3++3C2${O}_{4}^{2-}$═Fe（C2O4）33-，Fe（C2O4）33-不与稀碱液反应
Na2C2O4过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4•H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O↓+H2SO4
iii.0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
（1）纯化
充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。
（2）制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。
①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2+） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。
③0～t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。
（3）产品纯度测定
酚酞NaOH标准溶液
加热溶解H2SO4标准溶液
Na2C2O4溶液
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄溶液b溶液c滴定
资料：Fe3++3C2${O}_{4}^{2-}$═Fe（C2O4）33-，Fe（C2O4）33-不与稀碱液反应
Na2C2O4过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4•H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O↓+H2SO4
iii.0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
（1）纯化
充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。
（2）制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。
①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2+） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。
③0～t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。
（3）产品纯度测定
酚酞NaOH标准溶液
加热溶解H2SO4标准溶液
Na2C2O4溶液
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄溶液b溶液c滴定
资料：Fe3++3C2${O}_{4}^{2-}$═Fe（C2O4）33-，Fe（C2O4）33-不与稀碱液反应
Na2C2O4过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4•H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+（x+1）H2O⇌TiO2•xH2O↓+H2SO4
iii.0.1mol/LFe2+生成Fe（OH）2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
（1）纯化
充分反应后，分离混合物的方法是 ____ 。
（2）制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。
①产生白色沉淀的离子方程式是 ____ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe2+） ____ 0.1mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。
③0～t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因： ____ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。
（3）产品纯度测定
酚酞NaOH标准溶液
加热溶解H2SO4标准溶液
Na2C2O4溶液
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄溶液b溶液c滴定
资料：Fe3++3C2${O}_{4}^{2-}$═Fe（C2O4）33-，Fe（C2O4）33-不与稀碱液反应
Na2C2O4过量，会使测定结果 ____ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
题目解答
答案
解：（1）钛白粉废渣成分：FeSO4•H2O、TiOSO4及其它难溶物，充分反应后有沉淀出现，所以分离混合物的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（2）①向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，故白色沉淀为Fe（OH）2，产生方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2${NH}_{4}^{+}$，
故答案为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2${NH}_{4}^{+}$；
②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3，则氢氧根离子浓度小于理论数据，结合Ksp[Fe（OH）2]=c2（OH-）•c（Fe2+）可知，此时c（Fe2+）＞0.1mol•L-1，
故答案为：＞；
③分析可知，pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH几乎不变，之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小，
故答案为：pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH几乎不变，之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小；
（3）由于Fe3++3C2${O}_{4}^{2-}$=Fe（C2O4）3，Fe（C2O4）3 不与稀碱溶液反应，所以加入的Na2C2O4过量，则测定结果不受影响，
故答案为：不受影响。
解：（1）钛白粉废渣成分：FeSO4•H2O、TiOSO4及其它难溶物，充分反应后有沉淀出现，所以分离混合物的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（2）①向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，故白色沉淀为Fe（OH）2，产生方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2${NH}_{4}^{+}$，
故答案为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2${NH}_{4}^{+}$；
②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3，则氢氧根离子浓度小于理论数据，结合Ksp[Fe（OH）2]=c2（OH-）•c（Fe2+）可知，此时c（Fe2+）＞0.1mol•L-1，
故答案为：＞；
③分析可知，pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH几乎不变，之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小，
故答案为：pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH几乎不变，之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小；
（3）由于Fe3++3C2${O}_{4}^{2-}$=Fe（C2O4）3，Fe（C2O4）3 不与稀碱溶液反应，所以加入的Na2C2O4过量，则测定结果不受影响，
故答案为：不受影响。
故答案为：过滤；
（2）①向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，故白色沉淀为Fe（OH）2，产生方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2${NH}_{4}^{+}$，
故答案为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2${NH}_{4}^{+}$；
②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3，则氢氧根离子浓度小于理论数据，结合Ksp[Fe（OH）2]=c2（OH-）•c（Fe2+）可知，此时c（Fe2+）＞0.1mol•L-1，
故答案为：＞；
③分析可知，pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH几乎不变，之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小，
故答案为：pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH几乎不变，之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小；
（3）由于Fe3++3C2${O}_{4}^{2-}$=Fe（C2O4）3，Fe（C2O4）3 不与稀碱溶液反应，所以加入的Na2C2O4过量，则测定结果不受影响，
故答案为：不受影响。
解：（1）钛白粉废渣成分：FeSO4•H2O、TiOSO4及其它难溶物，充分反应后有沉淀出现，所以分离混合物的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（2）①向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，故白色沉淀为Fe（OH）2，产生方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2${NH}_{4}^{+}$，
故答案为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2${NH}_{4}^{+}$；
②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3，则氢氧根离子浓度小于理论数据，结合Ksp[Fe（OH）2]=c2（OH-）•c（Fe2+）可知，此时c（Fe2+）＞0.1mol•L-1，
故答案为：＞；
③分析可知，pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH几乎不变，之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小，
故答案为：pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH几乎不变，之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小；
（3）由于Fe3++3C2${O}_{4}^{2-}$=Fe（C2O4）3，Fe（C2O4）3 不与稀碱溶液反应，所以加入的Na2C2O4过量，则测定结果不受影响，
故答案为：不受影响。