用5A的电流电解CuSO4,通电96500s,可沉积出铜的质量为 __-|||-160g

本题考查电解池的相关知识以及根据电量计算物质的量和质量。解题的关键思路是先根据电流和时间计算出通过的电量，再结合法拉第定律确定析出铜的物质的量，最后根据物质的量与质量的关系计算出铜的质量。

1. 计算通过的电量 $Q$：
   已知电流 $I = 5A$，通电时间 $t = 96500s$，根据公式 $Q=It$，可得：
   $Q = 5A\times96500s=482500C$
2. 确定析出铜的物质的量 $n(Cu)$：
   在电解 $CuSO_4$ 溶液时，阴极的电极反应式为 $Cu^{2 + }+2e^-\longrightarrow Cu$，这表明每生成 $1mol$ 铜需要转移 $2mol$ 电子。
   法拉第常数 $F = 96500C/mol$，表示 $1mol$ 电子所带的电量。
   那么通过 $482500C$ 电量时，转移电子的物质的量 $n(e^-)=\frac{Q}{F}=\frac{482500C}{96500C/mol}=5mol$。
   由电极反应式可知，生成铜的物质的量与转移电子的物质的量之比为 $1:2$，所以生成铜的物质的量 $n(Cu)=\frac{1}{2}n(e^-)=\frac{1}{2}\times5mol = 2.5mol$。
3. 计算析出铜的质量 $m(Cu)$：
   铜的摩尔质量 $M(Cu)=64g/mol$，根据公式 $m = nM$，可得：
   $m(Cu)=n(Cu)\times M(Cu)=2.5mol\times64g/mol = 160g$