要配制 pH为5.05的缓冲溶液,如果用HAc和 NaAc配制,问两者的浓度比c(NaAc)/c(HAc)应该等于( )A. 1:2B. 1:C. 2:1D. 1:3

本题考查缓冲溶液的配制原理，核心是运用亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）确定酸及其盐的浓度比。解题关键点包括：

1. 明确缓冲体系组成：HAc（弱酸）与NaAc（其共轭碱Ac⁻的盐）；
2. 正确代入乙酸的pKa值（约4.76）；
3. 方程变形求解浓度比，注意区分共轭碱与弱酸的浓度关系。

公式应用与计算步骤

1. 写出亨德森方程：
   $\text{pH} = \text{pKa} + \log \frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$
   其中，$\text{A}^-$对应NaAc解离出的Ac⁻，$\text{HA}$对应HAc。

2. 代入已知数据：
   题目中$\text{pH}=5.05$，乙酸$\text{pKa}=4.76$，代入得：
   $5.05 = 4.76 + \log \frac{[\text{NaAc}]}{[\text{HAc}]}$

3. 方程变形：
   移项得：
   $\log \frac{[\text{NaAc}]}{[\text{HAc}]} = 5.05 - 4.76 = 0.29$

4. 求浓度比：
   取10的幂次：
   $\frac{[\text{NaAc}]}{[\text{HAc}]} = 10^{0.29} \approx 1.95 \approx 2$

选项匹配

计算结果表明浓度比为$2:1$，对应选项C。