0.1mol·L-1的KH2PO4和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合,可以配制成缓冲溶液。( )A. 正确B. 错误

缓冲溶液的组成条件是弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的混合溶液。本题需判断KH₂PO₄与NaOH等体积混合后是否满足此条件。
关键点在于分析反应后体系中离子的种类：KH₂PO₄中的H₂PO₄⁻与NaOH反应生成HPO₄²⁻，若反应后同时存在H₂PO₄⁻和HPO₄²⁻，则形成缓冲溶液。

1. 物质的量计算
   设两溶液体积均为$V$，则：

   • $n(\text{KH₂PO₄}) = 0.1V$，提供$0.1V$ mol的$H₂PO₄⁻$
   • $n(\text{NaOH}) = 0.05V$，提供$0.05V$ mol的$OH⁻$

2. 反应过程
   $H₂PO₄⁻ + OH⁻ → HPO₄²⁻ + H₂O$

   • $OH⁻$完全反应，消耗$0.05V$ mol的$H₂PO₄⁻$
   • 剩余$H₂PO₄⁻$：$0.1V - 0.05V = 0.05V$ mol
   • 生成$HPO₄²⁻$：$0.05V$ mol

3. 体系组成
   反应后，溶液中同时存在$H₂PO₄⁻$（弱酸）和$HPO₄²⁻$（其共轭碱），满足缓冲溶液的组成条件。