题目

0.1mol·L-1的KH2PO4和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合,可以配制成缓冲溶液。( )A. 正确B. 错误

0.1mol·L-1的KH2PO4和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合,可以配制成缓冲溶液。( )
  • A. 正确
  • B. 错误

题目解答

答案

A

解析

步骤 1：确定反应物和产物
KH2PO4和NaOH反应生成NaH2PO4和KOH。反应方程式为：
KH2PO4 + NaOH → NaH2PO4 + KOH

步骤 2：计算反应后各物质的浓度
由于KH2PO4和NaOH以等体积混合，假设混合前的体积为V，则混合后的总体积为2V。
KH2PO4的初始浓度为0.1 mol/L，NaOH的初始浓度为0.05 mol/L。
反应后，NaOH完全反应，KH2PO4剩余0.05 mol/L，NaH2PO4的浓度为0.05 mol/L。

步骤 3：判断是否形成缓冲溶液
缓冲溶液由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成。KH2PO4是磷酸的二级盐，NaH2PO4是磷酸的二级酸。因此，KH2PO4和NaH2PO4可以形成缓冲溶液。