工业上用乙苯脱氢制苯乙烯C6H5C2H5(g)===C6H5C2H3(g)+H2(g)，如反应在900K下进行，其KΘ=1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。(1)反应压力为100kPa；(2)反应压力为10kPa；(3)反应压力为100kPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。

步骤 1：定义反应物和产物的初始状态
设乙苯的初始物质的量为1 mol，反应后乙苯的物质的量为1-α mol，苯乙烯和氢气的物质的量均为α mol。
步骤 2：计算反应平衡常数表达式
根据化学平衡常数的定义，平衡常数KΘ为产物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积。对于本题，平衡常数KΘ为：
$$ K^{\theta} = \frac{[C_6H_5C_2H_3][H_2]}{[C_6H_5C_2H_5]} $$
步骤 3：计算反应压力为100kPa时的平衡转化率
根据理想气体状态方程，反应物和产物的分压与它们的物质的量成正比。因此，平衡常数KΘ可以表示为：
$$ K^{\theta} = \frac{\alpha^2}{1-\alpha} \times \frac{P}{(1+\alpha)P^{\theta}} $$
其中，P为反应压力，P^{\theta}为标准压力（100kPa）。将KΘ=1.51和P=100kPa代入上式，解得α=0.776，即乙苯的平衡转化率为77.6%。
步骤 4：计算反应压力为10kPa时的平衡转化率
将P=10kPa代入步骤3中的平衡常数表达式，解得α=0.968，即乙苯的平衡转化率为96.8%。
步骤 5：计算反应压力为100kPa且加入水蒸气时的平衡转化率
当加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1时，反应物和产物的总物质的量为11+α mol。因此，平衡常数KΘ可以表示为：
$$ K^{\theta} = \frac{\alpha^2}{1-\alpha} \times \frac{P}{(11+\alpha)P^{\theta}} $$
将KΘ=1.51和P=100kPa代入上式，解得α=0.949，即乙苯的平衡转化率为94.9%。