8.下列过程中系统的 Delta Gneq 0 的是 ()-|||-A.水在0℃常压下结成冰 B.水在其正常沸点气化-|||-C. (H)_(4)Cl(s)=N(H)_(3)(g)+HCl(g) 在大气中进行-|||-D.100℃,大气压下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水

本题考查吉布斯自由能（$\Delta G$）的判断，核心在于理解不同条件下$\Delta G=0$的适用范围。关键点：

1. $\Delta G=0$的条件：恒温恒压下可逆过程完成或系统处于平衡状态。
2. 各选项分析：
   • A、B选项：均为相变平衡状态（冰/水、水/蒸汽），$\Delta G=0$。
   • C选项：固体分解为气体，混乱度增加（$\Delta S>0$），且反应吸热（$\Delta H>0$），需判断$\Delta G$是否为零。
   • D选项：恒温恒压下蒸发，$\Delta G=0$。

选项分析

A. 水在0℃常压下结成冰

• 平衡状态：冰与水共存，处于相变平衡，$\Delta G=0$。

B. 水在其正常沸点气化

• 可逆过程：气液平衡，气化与液化速率相等，$\Delta G=0$。

C. $NH_4Cl(s) \rightarrow NH_3(g) + HCl(g)$

• 混乱度增加：固体分解为气体，$\Delta S>0$。
• 吸热反应：$\Delta H>0$，需判断$\Delta G$是否为零。
• 公式推导：$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$。若温度较高，$T\Delta S$可能超过$\Delta H$，使$\Delta G<0$，反应自发进行，故$\Delta G \neq 0$。

D. 液态水向真空蒸发

• 恒温恒压：温度和压力均不变，$\Delta G = V\Delta P = 0$（$\Delta P=0$）。