为什么化学反应通常不能进行到底？

化学反应通常不能进行到底，因为反应物与产物之间存在可逆性。在大多数情况下，反应物与产物之间存在一个动态平衡，即正向反应和逆向反应同时进行。当反应物与产物的浓度达到平衡时，正向反应速率等于逆向反应速率，反应物和产物的浓度不再发生变化。因此，化学反应通常不能进行到底，而是达到一个动态平衡状态。这主要是由于存在混合Gibbs自由能的缘故，反应物与产物混合，会使系统的Gibbs自由能降低。如果没有混合Gibbs自由能，在Gibbs自由能对反应进度的变化曲线上，应该是一根不断下降的直线，不会出现最低点。如果将反应在van’t Hoff平衡箱中进行，反应物与生成物的压力都保持不变，反应物与生成物也不发生混合，反应物反应掉一个分子，向平衡箱中补充一个分子。生成一个生成物分子，则从平衡箱中移走一个分子，这样才能使反应进行完全。