题目
用配位滴定法测定氯化锌（(ZnCl)_2）的含量。称取0.5000(g)试样，溶于水后，稀释至500.0(mL)，吸取50.00(mL)，在(pH)=5sim6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024( mol·L)^-1(EDTA)标准溶液滴定，用去27.68(mL)。计算试样中含(ZnCl)_2的质量分数。[(M)((ZnCl)_2)=136.30]
用配位滴定法测定氯化锌（$\text{ZnCl}_2$）的含量。
称取$0.5000\text{g}$试样，溶于水后，稀释至$500.0\text{mL}$，吸取$50.00\text{mL}$，在$\text{pH}=5\sim6$时，用二甲酚橙作指示剂，用$0.01024\text{ mol·L}^{-1}\text{EDTA}$标准溶液滴定，用去$27.68\text{mL}$。计算试样中含$\text{ZnCl}_2$的质量分数。[$\text{M}(\text{ZnCl}_2)=136.30$]
题目解答
答案
根据滴定反应 $ Zn^{2+} + EDTA \leftrightarrow ZnY^{2-} + 4H^+ $，可得：
\[ n(EDTA) = 0.01024 \, \text{mol·L}^{-1} \times 0.02768 \, \text{L} = 0.0002834432 \, \text{mol} \]
对应 $ n(Zn^{2+}) = 0.0002834432 \, \text{mol} $。
总溶液中 $ n(ZnCl_2) = 0.0002834432 \, \text{mol} \times 10 = 0.002834432 \, \text{mol} $。
\[ m(ZnCl_2) = 0.002834432 \, \text{mol} \times 136.30 \, \text{g·mol}^{-1} = 0.3863 \, \text{g} \]
\[ \omega(ZnCl_2) = \frac{0.3863 \, \text{g}}{0.5000 \, \text{g}} \times 100\% = 77.26\% \]
答案：试样中ZnCl₂的质量分数为77.26%。