哪些物质可用相对密度法测定相对分子质量?为什么?

关键知识点：相对密度法的理论基础是阿伏伽德罗定律，即同温同压下，同体积的不同气体含有相同数目的分子。由此可推导出：气体的密度之比等于摩尔质量之比。

解题核心：

1. 适用条件：两种物质必须在相同温度和压强下均为气体。
2. 应用范围：若某物质在实验条件下能保持气态（无论常温下是否为气体），则可用相对密度法测定其相对分子质量。

核心推导过程

1. 阿伏伽德罗定律的推论：
   在同温同压下，气体的密度（$\rho$）与其摩尔质量（$M$）成正比，即：
   $\frac{\rho_1}{\rho_2} = \frac{M_1}{M_2}$
   其中，$\rho_1$和$\rho_2$分别为两种气体的密度，$M_1$和$M_2$为对应摩尔质量。

2. 相对密度法的定义：
   气体对空气（或氢气）的相对密度$D$为：
   $D = \frac{\rho_{\text{气体}}}{\rho_{\text{空气}}} = \frac{M_{\text{气体}}}{M_{\text{空气}}}$
   由此可直接计算气体的摩尔质量$M_{\text{气体}} = D \cdot M_{\text{空气}}$。

3. 适用范围：

   • 物质在实验条件下必须为气体（如常温下为气体，或加热后挥发为气体）。
   • 若物质在实验条件下为液体、固体或无法气化，则无法测量其气体密度，无法应用此方法。

示例说明

• 适用情况：如常温下为气体的$\text{H}_2$、$\text{CO}_2$，或加热后挥发的液体（如乙酸）。
• 不适用情况：如常温下为固体的$\text{NaCl}$，或易分解的物质（如$\text{NH}_4HCO_3$加热分解为气体）。