判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。() (2)非金属单质在反应中只作氧化剂。() (3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。() (4)还原剂失去电子具有氧化性。() (5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。() (6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性。() (7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强。() (8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化。() (9)由反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可判断Fe3+的氧化性强于Cu2+。() 经反应2H2O2=[](△)2H2O+O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子。()

(1)×；(2)×；(3)√；(4)×；(5)×；(6)×；(7)×；(8)×；(9)√；(10)√；。

解：

(1)氧化剂得电子被还原为还原产物，故错误；

(2)非金属单质在反应中，可能得电子也可能失电子，所以其可能是氧化剂，也可能是还原剂，故错误；

(3)在氧化还原反应中，金属单质只能失电子，所以作反应物时一定是还原剂，故正确；

(4)还原剂失去电子具有还原性，故错误；

(5)元素处于最高化合价时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性，故错误；

(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢具有还原性，由于氢元素位于最高价态，所以HI还有氧化性，故错误。

(7)还原剂的还原性强弱与其失电子数无关，只与其失去电子的能力有关，故错误；

(8)阳离子和阴离子都可以得到电子或者失去电子，在反应中，可能是氧化剂也可能是还原剂，故错误；

(9)反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺中，Fe³⁺是氧化剂，Cu²⁺是氧化产物，所以可判断Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，故正确。()

(10)反应2H₂O₂$=[]{△}$2H₂O+O₂↑中，O由-1变为0和-2，每生成1mol氧气，转移2mol电子，故正确。