元素的金属性越强,其电负性就越大A. 正确B. 错误

本题考查元素金属性与电负性的关系。解题关键是明确金属性和电负性的定义及二者的变化规律。

核心概念辨析

• 金属性：指元素原子失去电子的能力，金属性越强，原子越容易失去电子。
• 电负性：指元素原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大，原子吸引电子的能力越强。

两者的关系

金属性与电负性呈负相关：

• 金属性强的元素（如碱金属钠、钾），原子易失去电子，吸引电子的能力弱，因此电负性小（钠的电负性约0.9，钾约0.8）；
• 非金属性强的元素（如氟、氧），原子难失去电子、易得到电子，吸引电子的能力强，电负性大（氟的电负性约4.0，氧约3.5）。

题目判断

题目称“元素的金属性越强，其电负性就越大”，与实际负相关关系矛盾，故错误。