5 知识点1,2、4下列说法正确的是 ()-|||-A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能-|||-力强-|||-B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和-|||-等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和盐酸时,中-|||-和CH3COOH溶液消耗的NaOH的量比中和盐酸消耗的-|||-NaOH的量少-|||-C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 (P{O)_(4)}^- 的-|||-物质的量浓度相同-|||-D.足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和-|||-CH3COOH溶液反应时,产生H 2的量相同,放出H 2的速率-|||-不同

考查要点：本题综合考查强弱电解质的性质差异，涉及溶液导电能力、中和反应、离子浓度比较、反应速率与反应物浓度关系等知识点。

解题核心思路：

1. 强弱电解质的本质区别：强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
2. 溶液导电能力：由离子浓度和所带电荷决定，与电解质强弱无关。
3. 中和反应的实质：消耗的碱量由酸的物质的量和酸的元数决定。
4. 弱酸的动态平衡：弱酸在反应过程中会不断电离补充H⁺，而强酸溶液中H⁺浓度会迅速下降。

破题关键点：

• 选项D的关键在于：等浓度的CH₃COOH溶液中H⁺浓度初始低于盐酸，但反应过程中CH₃COOH会持续电离补充H⁺，导致反应速率下降更慢。

选项分析

A选项

错误。溶液导电能力由离子浓度和电荷决定，与电解质强弱无关。例如，稀强酸溶液可能导电性弱于浓弱酸溶液。

B选项

错误。中和反应消耗的NaOH量由酸的物质的量和酸的元数决定。等体积、等浓度的CH₃COOH和HCl，n(H⁺)相等，消耗的NaOH量相同。

C选项

错误。Na₃PO₄是强电解质，完全电离，PO₄³⁻浓度较高；而H₃PO₄是弱酸，分步电离，PO₄³⁻浓度较低。

D选项

正确。等浓度的CH₃COOH溶液中H⁺浓度初始低于盐酸，但反应过程中CH₃COOH会电离补充H⁺，导致最终生成H₂的量相等，但反应速率不同。