题目
【小题5】下列说法正确的是（ ）A. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关B. Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2C. 1mol[Al（OH）4]-中含有4mol σ键D. Si-Si键的键能大于Si-O键的键能【小题7】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. 钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾B. 熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料C. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片阅读下列材料，完成5～7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O═4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。【小题6】下列化学反应表示正确的是（ ）A. 钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B. MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O═Mg2（OH）2↓+2H+C. 该铝-空气电池的负极反应式：Al-3e-+4OH-═[Al（OH）4]-D. SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2═Si+3HCl阅读下列材料，完成5～7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O═4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。阅读下列材料，完成5～7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O═4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。
【小题5】下列说法正确的是（ ）
【小题7】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
阅读下列材料，完成5～7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O═4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。
【小题6】下列化学反应表示正确的是（ ）
阅读下列材料，完成5～7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O═4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。
阅读下列材料，完成5～7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O═4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。
- A. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关
- B. Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2
- C. 1mol[Al（OH）4]-中含有4mol σ键
- D. Si-Si键的键能大于Si-O键的键能
【小题7】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A. 钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾
- B. 熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料
- C. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
- D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片
阅读下列材料，完成5～7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O═4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。
【小题6】下列化学反应表示正确的是（ ）
- A. 钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
- B. MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O═Mg2（OH）2↓+2H+
- C. 该铝-空气电池的负极反应式：Al-3e-+4OH-═[Al（OH）4]-
- D. SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2═Si+3HCl
阅读下列材料，完成5～7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O═4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。
阅读下列材料，完成5～7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O═4[Al（OH）4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3），再经氢气还原得到高纯硅。
题目解答
答案
解：A．金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色是由于电子吸收能量变为激发态，然后又跃迁到能量较低的能级，放出能量，使火焰呈现特殊的颜色，与电子的跃迁有关，故A正确；
B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p6，故B错误；
C．配离子[Al（OH）4]-的结构式为
，一个-OH中含一个σ键，1mol[Al（OH）4]-中含有σ键的数目为8mol，故C错误；
D．Si-Si键的键长大于Si-O键的键长，所以Si-Si键的键能小于Si-O键的键能，故D错误；
故选：A。
解：A．钾的沸点低于钠，利用难挥发性物质制取易挥发性物质可知，可用钠冶炼金属钾，与密度大小无关，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，电解熔融的氯化镁可以制取镁，故B正确；
C．铝表面形成的氧化膜可阻止铝继续氧化，具有良好的防腐性，可用于制作铝金属制品，与铝的金属活泼性强弱无关，故C错误；
D．晶体硅为良好的半导体，可以用于通讯设备的芯片，与熔点高、硬度大的性质无关，故D错误；
故选：B。
解：A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．MgCl2溶液显酸性的原因，离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，故B错误；
C．该铝-空气电池的负极反应式：Al-3e-+4OH-═[Al（OH）4]-，故C正确；
D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，故D错误；
故选：C。
B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p6，故B错误；
C．配离子[Al（OH）4]-的结构式为
，一个-OH中含一个σ键，1mol[Al（OH）4]-中含有σ键的数目为8mol，故C错误；D．Si-Si键的键长大于Si-O键的键长，所以Si-Si键的键能小于Si-O键的键能，故D错误；
故选：A。
解：A．钾的沸点低于钠，利用难挥发性物质制取易挥发性物质可知，可用钠冶炼金属钾，与密度大小无关，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，电解熔融的氯化镁可以制取镁，故B正确；
C．铝表面形成的氧化膜可阻止铝继续氧化，具有良好的防腐性，可用于制作铝金属制品，与铝的金属活泼性强弱无关，故C错误；
D．晶体硅为良好的半导体，可以用于通讯设备的芯片，与熔点高、硬度大的性质无关，故D错误；
故选：B。
解：A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．MgCl2溶液显酸性的原因，离子方程式为：Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+，故B错误；
C．该铝-空气电池的负极反应式：Al-3e-+4OH-═[Al（OH）4]-，故C正确；
D．SiHCl3转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，故D错误；
故选：C。