在同温同压下, N 2 与 CO 两种气体的密度相等A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查学生对气体密度与摩尔质量关系的理解，以及阿伏伽德罗定律的应用能力。

解题核心思路：在同温同压条件下，气体的密度由其摩尔质量决定。若两种气体的摩尔质量相等，则它们的密度相等。

破题关键点：

1. 明确密度公式：气体密度 $\rho = \frac{M}{V_m}$，其中 $M$ 为摩尔质量，$V_m$ 为摩尔体积。在同温同压下，$V_m$ 相同。
2. 计算摩尔质量：比较 $N_2$ 和 $CO$ 的摩尔质量是否相等。

步骤分析

1. 计算摩尔质量：

   • $N_2$ 的摩尔质量：$M_{N_2} = 14 \times 2 = 28 \, \text{g/mol}$。
   • $CO$ 的摩尔质量：$M_{CO} = 12 + 16 = 28 \, \text{g/mol}$。

2. 比较密度：

   • 在同温同压下，$V_m$ 相同，因此密度 $\rho$ 仅由摩尔质量 $M$ 决定。
   • 由于 $M_{N_2} = M_{CO}$，故 $\rho_{N_2} = \rho_{CO}$。

结论：题目描述正确。