五氯化磷的分解反应为 PCl5(g)=Cl 2 (g)+PCl 3 (g) ,在一定温度和压力下,反应达平衡后, 改变如下条件, 五氯化磷的解离度将如何变化?并解释为什么?设所有气体均 为理想气体。(1)降低系统的总压;(2)通入氮气,保持压力不变,使体积增加一倍;(3)通入氮气,保持体积不变,使压力增加一倍;(4)通入氯气,保持体积不变,使压力增加一倍。

答:( 1) 降低总压有利于正向反应,使五氯化磷的解离度增加,因为这是一个气体分 子数增加的反应。

(2)通入氮气,保持压力不变,这对气体分子数增加的反应有利,相当于起了稀释、 降压的作用,所以五氯化磷的解离度会增加。

(3)通入氮气, 因保持体积不变, 压力和气体的总物质量同时增加, 它们的比值不变, 所以平衡组成也不变,五氯化磷的解离度亦不变。

( 4) 通入氯气,增加了生成物的含量,使平衡向左移动,对正向反应不利,会使五 氯化磷的解离度下降。