下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应

考查要点：本题主要考查氧化还原反应的判断依据，即反应中是否发生元素化合价的变化，以及四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）的特征。

解题核心思路：

1. 氧化还原反应的本质是电子的转移（或偏移），表现为元素化合价的变化。
2. 四种基本反应类型中，只有置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和化合物）必然涉及元素化合价的变化，因此一定属于氧化还原反应。其他反应类型可能包含氧化还原反应，但并非必然。

破题关键点：

• 明确置换反应的结构特征（单质+化合物→单质+化合物），推导出反应中至少有一个元素的化合价必然变化。
• 通过反例排除其他选项（如化合反应中的非氧化还原反应实例）。

选项分析

A. 化合反应

特征：多物质→单物质（如 $A + B \rightarrow AB$）。
实例：

• 非氧化还原反应：$CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3$（所有元素化合价不变）。
• 结论：化合反应不一定是氧化还原反应。

B. 置换反应

特征：单质+化合物→单质+化合物（如 $A + BC \rightarrow B + AC$）。
实例：

• $H_2 + CuO \xrightarrow{\Delta} Cu + H_2O$（H和Cu的化合价变化）。
• $Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$（Fe和H的化合价变化）。
  推导：置换反应中，单质的生成必然涉及元素化合价的变化，因此一定属于氧化还原反应。

C. 分解反应

特征：单物质→多物质（如 $AB \rightarrow A + B$）。
实例：

• 氧化还原反应：$2H_2O \xrightarrow{\text{电解}} 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$（H和O的化合价变化）。
• 非氧化还原反应：$H_2CO_3 \rightarrow CO_2 + H_2O$（所有元素化合价不变）。
  结论：分解反应不一定是氧化还原反应。

D. 复分解反应

特征：两种化合物互换成分（如 $AB + CD \rightarrow AD + CB$）。
实例：

• $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$（所有元素化合价不变）。
  结论：复分解反应一定不是氧化还原反应。