10.[判断题]弱酸溶液浓度越小,解离度越大,因此溶-|||-液中 [ (H)_(3)(O)^+] 越大。-|||-企 )对-|||-B 错

考查要点：本题主要考查弱酸解离度与溶液中氢离子浓度的关系，需理解稀释对弱电解质解离的影响。

解题核心思路：
虽然弱酸溶液浓度降低时解离度（α）增大，但溶液中H₃O⁺的总浓度（由解离度和原始浓度共同决定）可能反而减小。需明确解离度的相对变化与离子浓度绝对值的区别。

解离度与浓度的关系

弱酸解离度公式为 $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{c}}$（$K_a$为解离常数，$c$为初始浓度）。当 $c$ 减小时，$\alpha$ 增大，说明解离程度提高。

H₃O⁺浓度的变化

解离产生的 $[H₃O^+]$ 近似为 $\sqrt{K_a \cdot c}$。虽然解离度 $\alpha$ 增大，但 $c$ 的减少会导致 $\sqrt{K_a \cdot c}$ 整体减小。例如：

• 若初始浓度 $c$ 从 $0.1 \, \text{mol/L}$ 稀释到 $0.01 \, \text{mol/L}$，$\alpha$ 可能从 $10\%$ 增加到 $30\%$，但 $[H₃O^+]$ 从 $\sqrt{K_a \cdot 0.1}$ 减小到 $\sqrt{K_a \cdot 0.01}$，即减少约 $30\%$。

结论：解离度增大仅是相对比例的变化，H₃O⁺的绝对浓度仍随稀释而降低，因此原题说法错误。