杂化轨道理论的基本要点是什么？

杂化轨道理论是解释分子几何构型的重要理论，其核心在于原子轨道的重组与杂化。本题考查对理论基本要点的理解，需抓住以下关键点：

1. 轨道重组：不同类型的原子轨道在能量相近时发生线性组合，形成新的杂化轨道。
2. 成键优化：杂化轨道通过角度波函数的集中增强成键能力，遵循最大重叠原理。
3. 构型决定：杂化轨道尽可能取最大夹角分布，形成稳定的分子构型，不同杂化类型对应不同构型。
4. 杂化分类：区分等性杂化（相同轨道参与）和不等性杂化（不同轨道参与）。

① 轨道重组与能量分配

• 能量相近轨道参与：中心原子中能量相近的原子轨道（如$s$、$p$轨道）参与杂化。
• 线性组合：原轨道线性组合生成数目相等的新轨道（如$sp^3$杂化生成4个杂化轨道）。
• 能量重新分配：新轨道能量介于原轨道之间，空间取向重新确定。

② 杂化轨道的成键优势

• 角度波函数集中：杂化轨道的波函数在某一方向增强，有利于与其他原子轨道发生最大重叠。
• 成键能力提升：杂化轨道比原轨道更易形成强键，解释分子中原子的高键合能力。

③ 杂化轨道构型与分子几何

• 最大夹角原则：杂化轨道尽可能远离以减小电子云排斥，形成稳定构型（如$sp^3$为正四面体）。
• 杂化类型决定构型：不同杂化类型（如$sp$, $sp^2$, $sp^3$）对应不同分子构型（如直线形、平面三角形、正四面体）。

④ 杂化分类

• 等性杂化：所有杂化轨道能量、形状相同（如$CH_4$中的$sp^3$杂化）。
• 不等性杂化：杂化轨道存在能量或形状差异（如$H_2O$中的不等性$sp^3$杂化）。