每100g鲜榨橙汁中含有大约37.5mg的维生术C。某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生术C的含量，反应方程式为C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI（维生素C的化学式为C6H8O6，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：步骤1：移取20.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm3）于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。步骤2：在滴定管中装入0.0008mol•L-1的标准溶液，进行定。步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如表所示。 第一次 第二次 第三次 满定前读数/mL 0.00 0.44 1.33 滴定后读数/mL 30.01 30.44 31.32 回答下列问题：（1）实验中盛装标准溶液应选择 ____ （填“酸式”或“碱式”）滴定管。（2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算→称量→溶解→ ____ →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→ ____ →摇匀→将配制好的熔液倒入试剂瓶中，贴上标签。（3）如图表示50mL滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积 ____ （填标号）。a.是amLb.一定大下amLc.是（50-a）mLd.一定大于（50-a）mL（4）判断达到滴定终点的现象是 ____ 。（5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是 ____ （填标号）。a.滴定时锥形瓶中有液体溅出b.滴定结束时俯视读数c.滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管d.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（6）计算得该饮料样品中维生素C的含量为 ____ （结果保留两位小数）mg/100g，该含量 ____ （填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

解：（1）碘标准溶液具有氧化性，应选择酸式滴定管盛装，
故答案为：酸式；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以缺少的操作为：移液和定容，
故答案为：移液；定容；
（3）滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50−a）mL，
故答案为：d；
（4）滴定反应的方程式为C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI，步骤1中加入的指示剂是淀粉溶液，当滴入最后一滴碘标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当滴入最后一滴碘标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；
（5）a.滴定时锥形瓶中有液体溅出，导致消耗的碘标准溶液的体积减小，结果偏低，故a选；
b.滴定结束时俯视读数，导致读取的碘标准溶液体积减小，结果偏低，故b选；
c.滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管，碘标准溶液被稀释，导致消耗的碘标准溶液的体积偏大，结果偏高，故c不选；
d.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致读取碘标准溶液体积偏大，结果偏高，故d不选，
故答案为：ab；
（5）三次消耗的碘标准溶液的体积分别为30.01mL、30.44mL−0.44mL=30.00mL、31.32mL−1.33mL=29.90mL，故消耗碘标准溶液体积的平均值为$\frac{30.01+30.00+29.90}{3}$mL=30.00mL，由方程式C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI可知，维生素C的物质的量n=n（I₂）=0.0008 mol/L×0.030L=2.4×10⁻⁵mol，移取的20.00 mL饮料样品（设密度为1.0 g/cm³）的质量为20g，则100g饮料中含维生素C物质的量2.4×10⁻⁵mol×$\frac{100g}{20g}$=1.2×10⁻⁴mol，饮料样品中维生素C含量=$\frac{1.2×1{0}^{-4}mol×176g/mol}{100g}$=21.12mg/100g，故其含量低于鲜榨橙汁，
故答案为：21.12；低于。