某含乙醇12.5%(质量分数)的乙醇水溶液,其所含乙醇的摩尔比为( )A. 0.143B. 0.0559C. 0.0502D. 0.0529

本题考查质量分数转化为摩尔分数的能力，核心思路是：

1. 假设溶液总质量，根据质量分数分别求出乙醇和水的质量；
2. 计算乙醇和水的物质的量（需用到摩尔质量：乙醇$46 \, \text{g/mol}$，水$18 \, \text{g/mol}$）；
3. 求摩尔分数，即乙醇的物质的量占总物质的量的比例。

步骤1：设定溶液总质量

假设溶液总质量为$100 \, \text{g}$，则：

• 乙醇质量：$12.5 \, \text{g}$（质量分数$12.5\%$）；
• 水的质量：$100 \, \text{g} - 12.5 \, \text{g} = 87.5 \, \text{g}$。

步骤2：计算物质的量

• 乙醇的物质的量：
  $n_{\text{乙醇}} = \frac{12.5}{46} \approx 0.2717 \, \text{mol}$
• 水的物质的量：
  $n_{\text{水}} = \frac{87.5}{18} \approx 4.8611 \, \text{mol}$

步骤3：计算总物质的量

$n_{\text{总}} = 0.2717 + 4.8611 = 5.1328 \, \text{mol}$

步骤4：求摩尔分数

$\text{摩尔分数} = \frac{n_{\text{乙醇}}}{n_{\text{总}}} = \frac{0.2717}{5.1328} \approx 0.0529$

关键点：计算时需注意分母是总物质的量，而非总质量。