下列原子轨道中，能量最低的是(   )A. 3sB. 4C. 2pD. 5

步骤 1：理解原子轨道能量的排序规则
原子轨道的能量排序遵循主量子数n和角量子数l的规则。主量子数n越大，能量越高；对于相同的n，角量子数l越大，能量也越高。因此，能量排序为：1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p。

步骤 2：比较给定的原子轨道
根据上述规则，比较给定的原子轨道：3s、4s、2p、5s。其中，2p的主量子数n为2，角量子数l为1，能量最低。