某弱碱性药在pH=5时，非解离部分为90.9%，该药pKa的接近数值（）A. 2B. 3C. 4D. 5E. 6

本题考查弱碱性药物的解离度与pKa的关系，核心在于运用Henderson-Hasselbalch方程或解离度公式进行计算。关键点在于：

1. 非解离部分指药物以分子形式存在的比例；
2. 对于弱碱，非解离部分的比例公式为：
   $\text{非解离部分} = \frac{1}{1 + 10^{pH - pKa}}$
3. 通过代入已知条件（pH=5，非解离部分=90.9%），建立方程求解pKa。

步骤1：建立解离度公式

根据弱碱的解离特性，非解离部分的比例公式为：
$\text{非解离部分} = \frac{1}{1 + 10^{pH - pKa}}$

步骤2：代入已知条件

题目中给出非解离部分为90.9%（即0.909），pH=5，代入公式：
$0.909 = \frac{1}{1 + 10^{5 - pKa}}$

步骤3：解方程求pKa

1. 取倒数：
   $\frac{1}{0.909} \approx 1.1 = 1 + 10^{5 - pKa}$
2. 移项得：
   $10^{5 - pKa} = 0.1$
3. 取对数：
   $5 - pKa = \log(0.1) = -1$
4. 解得：
   $pKa = 5 + 1 = 6$