(20)下列三种分子(或分子离子)的键角顺序是-|||-(A) (N{O)_(2)}^+gt N(O)_(2)gt (N{O)_(2)}^- (B) (N{O)_(2)}^+lt N(O)_(2)lt (N{O)_(2)}^--|||-(C)三种分子的键角相等

本题考查分子几何结构与键角的关系，核心在于理解孤对电子对键角的影响。根据VSEPR理论，孤对电子数目越多，键角越小。三种分子离子的中心原子氮的孤对电子数目不同，导致键角大小不同。NO₂⁺无孤对，键角最大；NO₂有一个孤对，键角次之；NO₂⁻有两个孤对，键角最小。

分析三种分子离子的孤对电子数目：

1. ${NO_2}^+$

   • 氮原子通过双键与两个氧原子成键，无孤对电子。
   • 价层电子对数为3（均为成键对），呈平面三角形结构，键角为$120^\circ$。

2. $NO_2$

   • 氮原子通过双键与两个氧原子成键，有一个孤对电子。
   • 价层电子对数为3（2对成键，1对孤对），呈V形结构，键角约为$134^\circ$（小于$120^\circ$）。

3. ${NO_2}^-$

   • 氮原子通过双键与两个氧原子成键，有两个孤对电子。
   • 价层电子对数为3（2对成键，2对孤对），呈V形结构，键角进一步减小，约为$115^\circ$。

结论：

键角顺序为：${NO_2}^+ > NO_2 > {NO_2}^-$，对应选项A。