15.已知反应:-|||-.dfrac (1)(2)(H)_(2)(g)+dfrac (1)(2)(Cl)_(2)(g)leftharpoons HCl(g)-|||-在298.15K时的 _(1)=4.9times (10)^16 ,_(r)(m)_(m)(298.15K)=-92.31kJcdot (mol)^-1 ,求在500K时的Kg^2。

本题考查利用范特霍夫方程计算不同温度下的平衡常数。核心思路是通过范特霍夫方程建立平衡常数与温度的关系，结合已知条件计算目标温度下的平衡常数。

步骤1：明确范特霍夫方程

范特霍夫方程的积分形式为：
$\ln\left(\frac{K_2}{K_1}\right) = -\frac{\Delta_r H_m^\ominus}{R}\left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right)$
其中：

• $K_1=4.9\times10^{16}$（298.15K时的平衡常数），
• $T_1=298.15\,\text{K}$，$T_2=500\,\text{K}$，
• $\Delta_r H_m^\ominus=-92.31\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}=-92310\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}$（注意单位换算为J），
• (R=8.314\,\text#