用电子排布构型解释： (1)金属原子半径大于同周期中非金属原子半径。 (2)H表现出既和Li又与F相似的性质。 (3)从Ca到Ga原子半径的减小比Mg到A1的半径缩小大。 (4)元素Zr和Hf；Nh和Ta；Mo和W之间的化学性质十分相似。

(1)同周期元素原子有相同的电子层数随原子序数增加核电荷数依次递增虽然总电子数相应增加但新增加的电子排入最外层轨道或次外层轨道它们对外层电子有屏蔽作用但并没有将新增电荷全部屏蔽掉因而同一周期金属原子半径大于非金属原子半径。 (2)因为H电子排布1s¹既可得电子达稳定态又可失电子达稳定态故与Li、F性质相似。 (3)因为受电子屏蔽作用较强而核对外层电子吸引力弱造成的。 (4)因为这些元素最外层电子构型相似。
(1)同周期元素原子有相同的电子层数,随原子序数增加,核电荷数依次递增,虽然总电子数相应增加,但新增加的电子排入最外层轨道或次外层轨道,它们对外层电子有屏蔽作用,但并没有将新增电荷全部屏蔽掉,因而同一周期金属原子半径大于非金属原子半径。(2)因为H电子排布1s1既可得电子达稳定态,又可失电子达稳定态,故与Li、F性质相似。(3)因为受电子屏蔽作用较强,而核对外层电子吸引力弱造成的。(4)因为这些元素最外层电子构型相似。