某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明A. 正反应的活化能和逆反应的活化能相等B. 正反应的活化能一定大于逆反应的活化能C. 正反应的活化能一定小于逆反应的活化能D. 无法比较正、逆反应活化能的相对大小

步骤 1：理解阿伦尼乌斯方程
阿伦尼乌斯方程描述了反应速率常数k与温度T的关系，方程为：k = A * exp(-Ea / (R * T))，其中A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度。
步骤 2：应用阿伦尼乌斯方程
在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍，即k1 = 10 * k-1。当温度升高10K时，k1是k-1的8倍，即k1 = 8 * k-1。
步骤 3：比较活化能
根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高时，活化能较低的反应速率常数增加得更快。因此，当温度升高10K时，k1相对于k-1的比值从10倍减少到8倍，说明正反应的活化能一定小于逆反应的活化能。