一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH—。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是( )A. 溶液中钡离子数目减小B. 溶液中钡离子浓度减小C. 溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小

步骤 1：理解溶解平衡
在一定温度下，氢氧化钡的悬浊液中存在溶解平衡：Ba(OH)2(固体) ⇌ Ba2++2OH—。这意味着固体氢氧化钡和其电离出的离子之间存在动态平衡。

步骤 2：加入氢氧化钡粉末的影响
向悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，会增加溶液中固体氢氧化钡的量。根据勒夏特列原理，系统会倾向于减少这种增加，即减少固体氢氧化钡的量，从而促进氢氧化钡的溶解，使更多的Ba2+和OH—离子进入溶液。

步骤 3：分析选项
A. 溶液中钡离子数目减小：加入氢氧化钡粉末后，溶解平衡会向右移动，导致溶液中钡离子数目增加，而不是减小。
B. 溶液中钡离子浓度减小：同理，溶液中钡离子浓度会增加，而不是减小。
C. 溶液中氢氧根离子浓度增大：由于氢氧化钡的溶解，溶液中氢氧根离子浓度会增大。
D. pH减小：由于氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强，pH值会增大，而不是减小。