7.某气相反应: (g)+B(g)arrow C(g) 为基元反应,实验测-|||-得当A、B的起始浓度分别为 .010molcdot (dm)^-3 和 .0010molcdot (dm)^-3 时,-|||-反应速率为 .0times (10)^-9molcdot (dm)^-3cdot (s)^-1, 则该反应的速率方程式为:-|||-__ 反应速率常数 k= __

基元反应的速率方程由质量作用定律直接确定。对于反应 $2A(g) + B(g) \rightarrow C(g)$，其速率方程形式为 $v = k[A]^2[B]$，其中反应级数由化学计量数决定（A为2级，B为1级）。关键点是将已知浓度和速率代入方程，解出速率常数 $k$。

步骤1：写出速率方程

根据质量作用定律，基元反应的速率方程为：
$v = k[A]^2[B]$

步骤2：代入已知数据求 $k$

已知 $v = 5.0 \times 10^{-9} \, \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3} \cdot \text{s}^{-1}$，$[A] = 0.010 \, \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$，$[B] = 0.0010 \, \text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$，代入方程：
$5.0 \times 10^{-9} = k \cdot (0.010)^2 \cdot 0.0010$

步骤3：计算 $k$

$k = \frac{5.0 \times 10^{-9}}{(0.010)^2 \cdot 0.0010} = \frac{5.0 \times 10^{-9}}{1.0 \times 10^{-7}} = 0.05 \, \text{dm}^6 \cdot \text{mol}^{-2} \cdot \text{s}^{-1}$