用酸度计测定溶液的pH值，测定前，电极必须用 浸泡，测定时，酸度计必须用 校正。A. 饱和KCl溶液、蒸馏水B. 稀盐酸、缓冲溶液C. 3M的KCl溶液、已知pH的缓冲溶液D. 稀盐酸、蒸馏水

本题主要考察使用酸度计时电极的预处理及仪器校正的相关知识，具体分析如下：

1. 电极浸泡液的选择

酸度计常用的电极是玻璃电极和甘汞电极。甘汞电极内部填充的是饱和KCl溶液，为了确保电极内部溶液与外部溶液的离子浓度平衡，避免液接电位的不稳定，测定前需将电极浸泡在3M的KCl溶液中（高浓度KCl溶液可快速平衡液接电位，3M是常用浓度）。其他选项中，饱和KCl溶液浓度虽高但可能因温度变化析出晶体，稀盐酸会腐蚀玻璃电极，蒸馏水无法平衡离子浓度，均不适合。

2. 酸度计的校正方法

酸度计测定pH值时，需先用已知pH的标准缓冲溶液（如pH=4.00、6.86、9.18的缓冲液）进行校正，以消除仪器误差，确保测量准确。蒸馏水pH值不稳定（易受空气中CO₂影响），无法作为校正标准；稀盐酸pH值不固定，也不能用于校正。因此，必须用已知pH的缓冲溶液**校正。