碳原子与其它原子通常形成四价化合物,它们之间共价键形成时,一般是以哪种轨道形式参与: A. 2s轨道B. 2p轨道C. 2s和2p轨道D. 杂化轨道

步骤 1：碳原子的电子排布
碳原子的电子排布为1s²2s²2p²，其中2s轨道上有2个电子，2p轨道上有2个电子。
步骤 2：碳原子的杂化
为了形成四价化合物，碳原子需要形成4个共价键。为了达到这个目的，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会进行杂化，形成4个等价的sp³杂化轨道。
步骤 3：杂化轨道的形成
sp³杂化轨道是由一个2s轨道和三个2p轨道混合而成的，这四个杂化轨道在空间中呈四面体排列，每个杂化轨道可以与一个其他原子的轨道形成一个共价键。