（1）碳酸钙（CaCO3）是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500mg。若这些钙全部由碳酸钙提供，试计算每片药中碳酸钙的质量。①碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为 ____ 。②每片药片中碳酸钙（CaCO3）的质量为 ____ 。（2）100g某浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。

（1）碳酸钙中钙的质量分数及药片质量计算
本题考查化学式中元素质量分数的计算及质量分数的逆应用。

• 核心思路：根据化学式计算相对分子质量，再用钙的相对原子质量除以碳酸钙的相对分子质量得到钙的质量分数。
• 关键点：已知钙元素的质量，利用质量分数公式变形求出碳酸钙的总质量。

（2）稀硫酸溶质质量分数计算
本题考查化学方程式的计算及溶质质量分数的计算。

• 核心思路：根据锌与硫酸的反应方程式，通过质量比求出硫酸的质量，再结合溶液总质量计算质量分数。
• 关键点：正确配平化学方程式，准确写出各物质的质量关系。

（1）碳酸钙中钙的质量分数及药片质量计算

① 碳酸钙中钙的质量分数

步骤1：计算碳酸钙的相对分子质量
碳酸钙化学式为 $CaCO_3$，相对分子质量为：
$40 \, (\text{Ca}) + 12 \, (\text{C}) + 16 \times 3 \, (\text{O}_3) = 100.$

步骤2：计算钙元素的质量分数
钙的质量分数为：
$\frac{40}{100} \times 100\% = 40\%.$

② 每片药中碳酸钙的质量

步骤1：利用质量分数公式变形
已知钙元素质量为 $500 \, \text{mg}$，钙的质量分数为 $40\%$，则碳酸钙质量为：
$\text{碳酸钙质量} = \frac{500 \, \text{mg}}{40\%} = 1250 \, \text{mg}.$

（2）稀硫酸溶质质量分数计算

步骤1：写出化学方程式并配平
反应方程式为：
$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2↑.$

步骤2：列出锌与硫酸的质量比
根据方程式，锌与硫酸的质量比为：
$65 \, (\text{Zn}) : 98 \, (\text{H}_2SO_4).$

步骤3：代入已知量求硫酸质量
已知锌的质量为 $6.5 \, \text{g}$，设硫酸质量为 $x$，则：
$\frac{65}{98} = \frac{6.5}{x} \implies x = \frac{6.5 \times 98}{65} = 9.8 \, \text{g}.$

步骤4：计算溶质质量分数
稀硫酸总质量为 $100 \, \text{g}$，则溶质质量分数为：
$\frac{9.8 \, \text{g}}{100 \, \text{g}} \times 100\% = 9.8\%.$