题目
(2023·北京,4)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深C. 铁钢放入浓HNO3中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生
(2023·北京,4)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解
B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深
C. 铁钢放入浓HNO3中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀H2SO4反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生
题目解答
答案
B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深
解析
步骤 1：分析选项A
H2O2溶液中加入少量MnO2固体，MnO2作为催化剂，加快了H2O2的分解速率，但不涉及化学平衡的移动。
步骤 2：分析选项B
密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深，是因为NO2和N2O4之间存在化学平衡：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)。加热使平衡向生成NO2的方向移动，导致NO2浓度增加，颜色加深。
步骤 3：分析选项C
铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体，是因为浓HNO3与铁反应生成NO2气体，但不涉及化学平衡的移动。
步骤 4：分析选项D
锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生，是因为形成了锌铜原电池，加快了反应速率，但不涉及化学平衡的移动。
H2O2溶液中加入少量MnO2固体，MnO2作为催化剂，加快了H2O2的分解速率，但不涉及化学平衡的移动。
步骤 2：分析选项B
密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深，是因为NO2和N2O4之间存在化学平衡：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)。加热使平衡向生成NO2的方向移动，导致NO2浓度增加，颜色加深。
步骤 3：分析选项C
铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体，是因为浓HNO3与铁反应生成NO2气体，但不涉及化学平衡的移动。
步骤 4：分析选项D
锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生，是因为形成了锌铜原电池，加快了反应速率，但不涉及化学平衡的移动。