【判断题】新生成的 Fe(OH) 3 沉淀中加入少量稀 FeCl 3 溶液,会溶解。再加入一定量的硫酸盐溶液则又会沉淀

本题考查沉淀溶解平衡以及盐效应和同离子效应的相关知识。解题思路是根据沉淀溶解平衡原理，分析加入稀$FeCl_3$溶液和硫酸盐溶液时对$Fe(OH)_3$沉淀溶解平衡的影响。

1. 分析加入少量稀$FeCl_3$溶液时的情况

$Fe(OH)_3$沉淀存在沉淀溶解平衡：$Fe(OH)_3(s)\rightleftharpoons Fe^{3 + }(aq)+3OH^-(aq)$。
当加入少量稀$FeCl_3$溶液时，溶液中$Fe^{3 + }$浓度增大。根据勒夏特列原理，平衡会向减弱这种改变的方向移动，即向沉淀溶解的方向移动，所以新生成的$Fe(OH)_3$沉淀会部分溶解。

2. 分析再加入一定量的硫酸盐溶液时的情况

当再加入一定量的硫酸盐溶液时，溶液中离子浓度增大。根据盐效应，在难溶电解质的饱和溶液中，加入易溶强电解质，会使难溶电解质的溶解度增大。但同时，由于溶液中离子强度增大，离子间的相互作用增强，使得$Fe^{3 + }$和$OH^-$结合成$Fe(OH)_3$沉淀的趋势也增大，从而导致$Fe(OH)_3$沉淀又会析出。