CaCl2可除去乙醚中的少量乙醇,生成结晶状的分子化合物,称为结晶醇。A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查学生对有机溶剂纯化方法的了解，特别是利用化学试剂去除杂质的原理。

解题核心思路：关键在于判断CaCl₂能否与乙醇反应生成不溶于乙醚的物质，从而实现分离。需明确乙醇与乙醚的溶解性差异，以及CaCl₂的作用机制。

破题关键点：

1. 乙醇与乙醚的溶解性：乙醇易溶于水，但乙醚在水中溶解度低。
2. CaCl₂的作用：CaCl₂可与乙醇形成不溶于乙醚的结晶状化合物（如CaCl₂·6C₂H₅OH），通过过滤可除去乙醇。

原理分析：
乙醇分子中含有亲水性羟基（-OH），能与极性分子（如水或某些盐）强烈结合。CaCl₂作为强极性盐，可与乙醇分子通过离子键或氢键结合，形成稳定的结晶化合物（如CaCl₂·6C₂H₅OH）。该化合物不溶于乙醚，会以固体形式析出，从而与乙醚分离。

操作过程：

1. 将乙醚与乙醇的混合物中加入CaCl₂。
2. 搅拌使乙醇与CaCl₂充分反应，生成不溶于乙醚的结晶物。
3. 通过过滤除去沉淀，剩余液体为纯化的乙醚。

结论：题目描述符合实际操作，因此答案为正确。