HAc 水溶液中加入少量 NaAc 固体,可使 HAc 的解离度减小,这种现象叫做()。A. 盐效应B. 同离子效应C. 酸效应D. 配位效应

本题考查同离子效应的概念。关键点在于理解弱酸HAc的解离平衡在加入其共轭碱（NaAc）时的变化。根据勒沙特列原理，当向溶液中加入含有相同离子（Ac⁻）的强电解质（NaAc），会破坏原有的解离平衡，导致解离度降低。此现象的核心在于同离子的浓度增加对平衡的移动作用。

HAc在水中的解离平衡为：
$\text{HAc} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{Ac}^-$
当加入NaAc固体时，NaAc完全解离为Na⁺和Ac⁻：
$\text{NaAc} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Ac}^-$
此时溶液中Ac⁻的浓度显著增加。根据勒沙特列原理，系统会通过减少Ac⁻的浓度来抵消这种变化，即平衡向左移动，HAc的解离度因此减小。这种因加入相同离子而引起的平衡移动现象称为同离子效应。