称取可能含NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其混合物样品（不含互相反应的组分）2.3500g，溶解后稀释至250.00mL．取25.00mL溶液，以酚酞为指示剂，滴至变色时用去0.110mol•L-1HCl溶液18.95mL；另取一份溶液以甲基橙为指示剂，用0.1100mol•L-1HCl溶液滴定至指示剂变色时，用去39.20mL．求此混合碱的组成和各组分的百分含量。（NaOH：M=40.00，NaHCO3：M=84.01，Na2CO3：M=106.0）

混合碱是Na₂CO₃与NaOH或Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物时，可采用两种不同的指示剂来确定组成及测定组分含量，即所谓“双指示剂法”常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙，在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色刚刚褪去此时试液中所含NaOH完全被中和，Na₂CO₃也被滴定成NaHCO₃，反应如下：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃此时消耗HCl标准溶液的体积为V₁，再加入甲基橙指示剂继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO₃全被中和，生成H₂CO₃，后者分解为CO₂和H₂O，此时消耗HCl标准溶液的体积为V₂，根据V₁和V₂可判断出此混合碱的组成，当V₁＞V₂时，混合碱为N a₂CO₃与NaOH的混合物；当V₁＜V₂时，混合碱为Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物。
结合上述分析及本题题意得V₁=18.95mL，V₂=39.20mL-18.95mL=20.25mL，可以得到V₁＜V₂，则试液为Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物。反应（1）Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃共消耗0.110mol•L^-1HCl
18.95mL；反应（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O共消耗0.110mol•L^-1HCl39.20mL，由反应（1）推出n（Na₂CO₃）=0.110×18.95×10^-3mol=0.0021mol，M （Na₂CO₃）=106g/mol，所以混合物中m （Na₂CO₃）=M×n=0.00208mol×106g/mol=0.2205g，所以m（NaHCO₃）=0.23500g-0.2205g=0.0145g所以该混合碱中含Na₂CO₃和NaHCO₃，Na₂CO₃的质量分数为，则NaHCO₃的质 量分数为6.2%；
故答案为：混合碱的组成为：Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物；Na₂CO₃的质量分数为93.8%，NaHCO₃的质 量分数为6.2%。