题目
6.对于下面4组物质,能发生反应的,写出有关反应的化学方程式;属于离子反应的,写出离子方程-|||-式;不能发生反应的,说明原因。-|||-(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液-|||-(2)铝片与硫酸铜溶液-|||-(3)稀盐酸与碳酸钠溶液-|||-(4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液.
. 题目解答
答案
【答案】
（1）${mathrm{Na}}_{2}{mathrm{SO}}_{4}+{mathrm{BaCl}}_{2}={mathrm{BaSO}}_{4}downarrow +2mathrm{NaCl}$；${mathrm{S}mathrm{O}}_{4}^{2-}+{mathrm{Ba}}^{2+}={mathrm{BaSO}}_{4}downarrow $；
（2）$2mathrm{Al}+3{mathrm{CuSO}}_{4}={mathrm{Al}}_{2}{left({mathrm{SO}}_{4}right)}_{3}+3mathrm{Cu}$；$2mathrm{A}mathrm{l}+3{mathrm{Cu}}^{2+}={2mathrm{Al}}^{3+}+3mathrm{C}mathrm{u}$；
（3）$2mathrm{HCl}+{mathrm{Na}}_{2}{mathrm{CO}}_{3}=2mathrm{NaCl}+{mathrm{CO}}_{2}uparrow +{mathrm{H}}_{2}mathrm{O}$；$2{mathrm{H}}^{+}+{mathrm{C}mathrm{O}}_{3}^{2-}={mathrm{C}mathrm{O}}_{2}uparrow +{mathrm{H}}_{2}mathrm{O}$；
（4）不反应；因为没有沉淀、气体或弱电解质生成
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解析
步骤 1：硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。这是一个典型的离子反应，因为生成了难溶的硫酸钡沉淀。
步骤 2：铝片与硫酸铜溶液反应
铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜。这是一个置换反应，铝置换出铜。
步骤 3：稀盐酸与碳酸钠溶液反应
稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水。这是一个酸碱反应，生成了气体二氧化碳。
步骤 4：硝酸钠溶液与氯化钾溶液反应
硝酸钠溶液与氯化钾溶液反应不发生反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。这是一个典型的离子反应，因为生成了难溶的硫酸钡沉淀。
步骤 2：铝片与硫酸铜溶液反应
铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜。这是一个置换反应，铝置换出铜。
步骤 3：稀盐酸与碳酸钠溶液反应
稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水。这是一个酸碱反应，生成了气体二氧化碳。
步骤 4：硝酸钠溶液与氯化钾溶液反应
硝酸钠溶液与氯化钾溶液反应不发生反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。