某理想气体反应,298K A + B → C ,Kpθ=2,若起始压力为pA=101325Pa,pB=33775Pa,pC=202650Pa,则反应自发进行的方向为A. 正向B. 逆向C. 处于平衡

考查要点：本题主要考查化学平衡中反应方向的判断，涉及反应商（Qp）与平衡常数（Kpθ）的比较。

解题核心思路：

1. 确定反应商Qp的表达式：根据反应式A + B → C，Qp = $\frac{p_C}{p_A \cdot p_B}$。
2. 代入已知分压计算Qp：直接使用题目中给出的分压数值进行计算。
3. 比较Qp与Kpθ：若Qp < Kpθ，反应正向进行；若Qp > Kpθ，反应逆向进行；若Qp = Kpθ，处于平衡。

破题关键点：

• 正确写出Qp的表达式，注意反应物和产物的分压关系。
• 避免单位转换错误，题目中分压已直接给出，无需额外换算为标准压力的倍数。

步骤1：写出反应商Qp的表达式
根据反应式A + B → C，反应商为：
$Q_p = \frac{p_C}{p_A \cdot p_B}$

步骤2：代入已知分压计算Qp
题目中给出：

• $p_A = 101325 \, \text{Pa}$
• $p_B = 33775 \, \text{Pa}$
• $p_C = 202650 \, \text{Pa}$

代入公式：
$Q_p = \frac{202650}{101325 \cdot 33775}$

步骤3：计算分母
计算分母：
$101325 \cdot 33775 = 3,420,000,000 \, \text{Pa}^2$

步骤4：计算Qp的值
$Q_p = \frac{202650}{3,420,000,000} \approx 5.926 \times 10^{-5}$

步骤5：比较Qp与Kpθ
已知平衡常数$K_p^\theta = 2$，显然：
$Q_p \approx 5.926 \times 10^{-5} < 2 = K_p^\theta$

结论：因$Q_p < K_p^\theta$，反应将正向进行。