反应N2O4(g)=2NO2(g)是一个熵________的反应。在恒温恒压下达到平衡，如果增大n(N2O4):n(NO2)，平衡将向________移动，n(NO2)将________；若向该系统中加入Ar(g)，n(NO2)将________，α(N2O4)将________。（除第二个空，其余空填增加或减小）

考查要点：本题主要考查化学反应的熵变判断、勒沙特列原理在恒压条件下的应用，以及浓度、转化率的变化分析。

解题核心思路：

1. 熵变判断：比较反应前后气体物质的量变化，物质的量增加则熵增。
2. 浓度比变化对平衡的影响：通过调整反应物与产物的浓度比，分析平衡移动方向。
3. 惰性气体对平衡的影响：在恒压条件下，惰性气体的加入会稀释各物质的分压，导致平衡向气体物质的量多的一侧移动。

破题关键点：

• 熵变：反应物为1 mol气体，生成物为2 mol气体，总物质的量增加，熵增加。
• 浓度比变化：增大反应物浓度比时，平衡正向移动。
• 惰性气体影响：恒压下加入Ar，分压降低，平衡向物质的量多的一侧移动。

反应熵变分析

反应 $N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g)$ 中，反应物为1 mol气体，生成物为2 mol气体。气体物质的量增加，导致系统的混乱度增大，因此熵增加。

增大浓度比的影响

当增大 $n(N_2O_4):n(NO_2)$ 时，相当于增加反应物的浓度相对值。根据勒沙特列原理，平衡将正向移动以消耗多余的反应物，生成更多 $NO_2$，故 $n(NO_2)$ 增加。

加入Ar气体的影响

在恒压条件下，加入Ar会稀释系统中各物质的分压。由于生成物（2 mol气体）的物质的量多于反应物（1 mol气体），平衡将正向移动，导致 $n(NO_2)$ 增加。同时，$N_2O_4$ 的转化率 $\alpha(N_2O_4)$ 增加。